Формула нахождения плотности в химии

Формула нахождения плотности в химии

Плотность вещества в химии

Данную величину обычно обозначают греческой буквой r или латинскими D и d. Единицей измерения плотности в системе СИ принято считать кг/м 3 , а в СГС – г/см 3 .

Плотность можно вычислить по формуле:

Отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму.

Например, при нормальных условиях масса диокисда углерода в объеме 1 л равна 1,98 г, а масса водорода в том же объеме и при тех же условиях – 0,09 г, откуда плотность диоксида углерода по водороду составит: 1,98 / 0,09 = 22.

Как рассчитать плотность вещества

Обозначим относительную плотность газа m1 / m2 буквой D. Тогда

Следовательно, молярная масса газа равна его плотности по отношению у другому газа, умноженной на молярную массу второго газа.

Часто плотности различных газов определяют по отношению к водороду, как самому легкому из всех газов. Поскольку молярная масса водорода равна 2,0158 г/моль, то в этом случае уравнение для расчета молярных масс принимает вид:

или, если округлить молярную массу водорода до 2:

Вычисляя, например, по этому уравнению молярную массу диоксида углерода, плотность которого по водороду, как указано выше равна 22, находим:

M(CO2) = 2 × 22 = 44 г/моль.

Примеры решения задач

Задание Вычислите объем воды и массу поваренной соли NaCl, которые потребуются для приготовления 250 мл 0,7 М раствора. Плотность раствора принять равной 1 г/см. Какова массовая доля хлорида натрия в таком растворе?
Решение Молярная концентрация раствора равная 0,7 М свидетельствует о том, что в 1000 мл раствора содержится 0,7 моль соли. Тогда, можно узнать, количество вещества соли в 250 мл этого раствора:

n(NaCl) = 250 × 0,7 / 1000 = 0,175 моль.

Найдем массу 0,175 моль хлорида натрия:

M(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl);

m(NaCl) = 0,175 × 58,5 = 10,2375 г.

Вычислим массу воды, необходимую для получения 250 мл 0,7 М раствора поваренной соли:

msolution = V ×r = 250 × 1 = 250 г.

m(H2O) = 250 – 10,2375 = 239,7625 г.

Ответ Масса воды равна 239,7625 г, объем – этому же значению, поскольку плотность воды равна 1 г/см
Задание Вычислите объем воды и массу нитрата калия KNO3, которые потребуются для приготовления 150 мл 0,5 М раствора. Плотность раствора принять равной 1 г/см. Какова массовая доля нитрата калия в таком растворе?
Решение Молярная концентрация раствора равная 0,5 М свидетельствует о том, что в 1000 мл раствора содержится 0,7 моль соли. Тогда, можно узнать, количество вещества соли в 150 мл этого раствора:

n(KNO3) = 150 × 0,5 / 1000 = 0,075 моль.

Найдем массу 0,075 моль нитрата калия:

M(KNO3) = Ar(K) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 39 + 14 + 3×16 = 53 + 48 = 154 г/моль.

m(KNO3) = 0,075 ×154 = 11,55 г.

Вычислим массу воды, необходимую для получения 150 мл 0,5 М раствора нитрата калия:

msolution = V ×r = 150 ×1 = 150 г.

m(H2O) = 150 – 11,55 = 138,45 г.

Ответ Масса воды равна 138,45 г, объем – этому же значению, поскольку плотность воды равна 1 г/см

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Понравился сайт? Расскажи друзьям!
Плотность
ρ = m V <displaystyle
ho =<frac >>
Размерность L −3 M
Единицы измерения
СИ кг/м³
СГС г/см³
Примечания
скалярная величина

Пло́тность — скалярная физическая величина, определяемая как отношение массы тела к занимаемому этим телом объёму [1] .

Для обозначения плотности обычно используется греческая буква ρ [ро] (происхождение обозначения подлежит уточнению), иногда используются также латинские буквы D и d (от лат. densitas «плотность»).

Более точное определение плотности требует уточнение формулировки:

  • Средняя плотность тела — отношение массы тела к его объёму. Для однородного тела она также называется просто плотностью тела.
  • Плотность вещества — это плотность однородного или равномерно неоднородного тела, состоящего из этого вещества.
  • Плотность тела в точке — это предел отношения массы малой части тела ( Δ m <displaystyle Delta m>), содержащей эту точку, к объёму этой малой части ( Δ V <displaystyle Delta V>), когда этот объём стремится к нулю [2] , или, записывая кратко, lim Δ V → 0 Δ m / Δ V <displaystyle lim _<Delta V o 0><Delta m/Delta V>>. При таком предельном переходе необходимо помнить, что на атомарном уровне любое тело неоднородно, поэтому необходимо остановиться на объёме, соответствующем используемой физической модели.

Поскольку масса в теле может быть распределена неравномерно, более адекватная модель определяет плотность в каждой точке тела как производную массы по объёму. Если учитывать точечные массы, то плотность можно определить как меру, либо как производную Радона — Никодима по отношению к некоторой опорной мере.

Содержание

Виды плотности и единицы измерения [ править | править код ]

Исходя из определения плотности, её размерность представляет собой кг/м³ в СИ и г/см³ в системе СГС.

Для сыпучих и пористых тел различают:

  • истинную плотность, определяемую без учёта пустот;
  • удельную (кажущуюся) плотность, рассчитываемую как отношение массы вещества ко всему занимаемому им объёму. Истинную плотность из кажущейся получают с помощью величины коэффициента пористости — доли объёма пустот в занимаемом объёме. Для сыпучих тел удельная плотность называется насыпно́й плотностью.

Формула нахождения плотности [ править | править код ]

Плотность (плотность однородного тела или средняя плотность неоднородного) находится по формуле:

ρ = m V , <displaystyle
ho =<frac >,>

где m — масса тела, V — его объём; формула является просто математической записью определения термина «плотность», данного выше.

  • При вычислении плотности газов при нормальных условиях эта формула может быть записана и в виде:
Читайте также:  Кто какие следы оставляет

ρ = M V m , <displaystyle
ho =<frac >>,>где М — молярная масса газа, V m <displaystyle V_>— молярный объём (при нормальных условиях приближённо равен 22,4 л/моль).

Плотность тела в точке записывается как

ρ = d m d V , <displaystyle
ho =<frac >,>

тогда масса неоднородного тела (тела с плотностью, зависящей от координат) рассчитывается как

m = ∫ ρ ( r ) d 3 r = ∫ ρ ( r ) d V = ∫ d m . <displaystyle m=int
ho (mathbf )d^<3>mathbf =int
ho (mathbf
)dV=int dm.>

Зависимость плотности от температуры [ править | править код ]

Как правило, при уменьшении температуры плотность увеличивается, хотя встречаются вещества, чья плотность в определённом диапазоне температур ведёт себя иначе, например, вода, бронза и чугун. Так, плотность воды имеет максимальное значение при 4 °C и уменьшается как с повышением, так и с понижением температуры относительно этого значения.

При изменении агрегатного состояния плотность вещества меняется скачкообразно: плотность растёт при переходе из газообразного состояния в жидкое и при затвердевании жидкости. Вода, кремний, висмут и некоторые другие вещества являются исключениями из данного правила, так как их плотность при затвердевании уменьшается.

Диапазон плотностей в природе [ править | править код ]

Для различных природных объектов плотность меняется в очень широком диапазоне.

  • Самую низкую плотность имеет межгалактическая среда (2·10 −31 —5·10 −31 кг/м³, без учёта тёмной материи) [3] .
  • Плотность межзвёздной среды приблизительно равна 10 −23 —10 −21 кг/м³.
  • Средняя плотность красных гигантов в пределах их фотосфер много меньше, чем у Солнца — из-за того, что их радиус в сотни раз больше при сравнимой массе.
  • Плотность газообразного водорода (самого лёгкого газа) при нормальных условиях равна 0,0899 кг/м³.
  • Плотность сухого воздуха при нормальных условиях составляет 1,293 кг/м³.
  • Один из самых тяжёлых газов, гексафторид вольфрама, примерно в 10 раз тяжелее воздуха (12,9 кг/м³ при +20 °C)
  • Жидкий водород при атмосферном давлении и температуре −253 °C имеет плотность 70 кг/м³.
  • Плотность жидкого гелия при атмосферном давлении равна 130 кг/м³.
  • Усреднённая плотность тела человека от 940—990 кг/м³ при полном вдохе, до 1010—1070 кг/м³ при полном выдохе.
  • Плотность пресной воды при 4 °C 1000 кг/м³.
  • Средняя плотность Солнца в пределах фотосферы около 1410 кг/м³, примерно в 1,4 раза выше плотности воды.
  • Гранит имеет плотность 2600 кг/м³.
  • Средняя плотность Земли равна 5520 кг/м³.
  • Плотность железа равна 7874 кг/м³.
  • Плотность металлического урана 19100 кг/м³.
  • Плотность золота 19320 кг/м³.
  • Самые плотные вещества при нормальных условиях — металлы платиновой группы. Имеют плотность 21400—22700 кг/м³.
  • Плотность атомных ядер приблизительно 2·10 17 кг/м³.
  • Теоретически верхняя граница плотности по современным физическим представлениям это планковская плотность 5,1⋅10 96 кг/м³.

Плотности астрономических объектов [ править | править код ]

  • Средние плотности небесных тел Солнечной системы см. на врезке.
  • Межпланетная среда в Солнечной системе достаточно неоднородна и может меняться во времени, её плотность в окрестностях Земли

10 −21 ÷10 −20 кг/м³.
Плотность межзвёздной среды

10 −23 ÷10 −21 кг/м³.

  • Плотность межгалактической среды 2×10 −34 ÷5×10 −34 кг/м³.
  • Средняя плотность красных гигантов на много порядков меньше из-за того, что их радиус в сотни раз больше, чем у Солнца.
  • Плотность белых карликов 10 8 ÷10 12 кг/м³
  • Плотность нейтронных звёзд имеет порядок 10 17 ÷10 18 кг/м³.
  • Средняя (по объёму под горизонтом событий) плотность чёрной дыры зависит от её массы и выражается формулой:
  • ρ = 3 c 6 32 π M 2 G 3 . <displaystyle
    ho =<frac <3,c^<6>><32pi M^<2>G^<3>>>.>Средняя плотность падает обратно пропорционально квадрату массы чёрной дыры (ρ

    M −2 ). Так, если чёрная дыра с массой порядка солнечной обладает плотностью около 10 19 кг/м³, превышающей ядерную плотность (2×10 17 кг/м³), то сверхмассивная чёрная дыра с массой в 10 9 солнечных масс (существование таких чёрных дыр предполагается в квазарах) обладает средней плотностью около 20 кг/м³, что существенно меньше плотности воды (1000 кг/м³).

    Плотности некоторых газов [ править | править код ]

    Плотность газов, кг/м³ при НУ.

    Азот 1,250 Кислород 1,429
    Аммиак 0,771 Криптон 3,743
    Аргон 1,784 Ксенон 5,851
    Водород 0,090 Метан 0,717
    Водяной пар (100 °C) 0,598 Неон 0,900
    Воздух 1,293 Радон 9,81
    Гексафторид вольфрама 12,9 Углекислый газ 1,977
    Гелий 0,178 Хлор 3,164
    Дициан 2,38 Этилен 1,260

    Для вычисления плотности произвольного идеального газа, находящегося в произвольных условиях, можно использовать формулу, выводящуюся из уравнения состояния идеального газа: [7]

    ρ = p M R T <displaystyle
    ho =<frac >> ,

    • p <displaystyle p>— давление,
    • M <displaystyle M>— молярная масса,
    • R <displaystyle R>— универсальная газовая постоянная, равная приблизительно 8,314 Дж/(моль·К)
    • T <displaystyle T>— термодинамическая температура.

    Плотности некоторых жидкостей [ править | править код ]

    Плотность жидкостей, кг/м³

    Бензин 710 Молоко 1040
    Вода (4 °C) 1000 Ртуть (0 °C) 13600
    Керосин 820 Диэтиловый эфир 714
    Глицерин 1260 Этанол 789
    Морская вода 1030 Скипидар 860
    Масло оливковое 920 Ацетон 792
    Масло моторное 910 Серная кислота 1835
    Нефть 550—1050 Жидкий водород (−253 °C) 70

    Плотность некоторых пород древесины [ править | править код ]

    Плотность древесины, г/см³

    Бальса 0,15 Пихта сибирская 0,39
    Секвойя вечнозелёная 0,41 Ель 0,45
    Ива 0,46 Ольха 0,49
    Осина 0,51 Сосна 0,52
    Липа 0,53 Конский каштан 0,56
    Каштан съедобный 0,59 Кипарис 0,60
    Черёмуха 0,61 Лещина 0,63
    Грецкий орех 0,64 Берёза 0,65
    Вишня 0,66 Вяз гладкий 0,66
    Лиственница 0,66 Клён полевой 0,67
    Тиковое дерево 0,67 Бук 0,68
    Груша 0,69 Дуб 0,69
    Свитения (Махагони) 0,70 Платан 0,70
    Жостер (крушина) 0,71 Тис 0,75
    Ясень 0,75 Слива 0,80
    Сирень 0,80 Боярышник 0,80
    Пекан (кария) 0,83 Сандаловое дерево 0,90
    Самшит 0,96 Эбеновое дерево 1,08
    Квебрахо 1,21 Бакаут 1,28
    Пробка 0,20
    Читайте также:  Ткань для обшивки стульев

    Плотность некоторых металлов [ править | править код ]

    Значения плотности металлов могут изменяться в весьма широких пределах: от наименьшего значения у лития, который легче воды, до наибольшего значения у осмия, который тяжелее золота и платины.

    Так как химия наука точная, она неразрывно связана с различного рода вычислениями. Чтобы решать задачи, нужно знать формулы и хорошо в них ориентироваться. Без этих базовых знаний и навыков изучение химии становится невозможным.
    Мы собрали для вас основные химические формулы, изучаемые в школьном курсе. Они пригодятся каждому ученику, особенно тем, кто будет сдавать ОГЭ или ЕГЭ по этому непростому, но очень интересному предмету.


    Нахождение количества вещества

    Первое и основное понятие, которое необходимо усвоить – это количество вещества, измеряемое в молях и обозначающееся латинской буквой «n». Для его нахождения нужно основываться на условии задачи, так как вычислить количество вещества можно по трём формулам:

    1) По массе. n=m/M — Массу вещества (в граммах) разделить на его молярную массу (в г/моль).

    2) По объёму. n=V/Vm — Отношением объёма вещества к его молярному объёму (используется для газов).

    3) По числу молекул. n=N/NA – Число молекул вещества делённое на число Авогадро. Число Авогадро (NA) – физическая величина, указывающая на число молекул, содержащихся в 1 моле вещества, и численно равная 6,0221 * 10 23 моль -1 .


    Формулы для нахождения массы

    Массу вещества можно найти несколькими способами:

    1. Умножив количество вещества на молярную массу: m (г) = n (моль)×M (г/моль).

    2. Произведением объёма раствора и его плотности: m = V (л) ×ρ (г/л).

    3. Перемножив массовую долю с массой раствора: m = m(р-ра) × ω.

    Молярная масса (М) – это масса одного моля вещества. Вычисляется она следующим образом: посредством сложения атомных масс элементов, из которых состоит вещество, получаем относительную молекулярную массу. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, но имеет размерность «г/моль». Также молярную массу можно найти с помощью отношения массы вещества к его количеству:


    Формулы для нахождения объёма

    Для вычисления объёма того или иного вещества можно воспользоваться одной из формул:

    1. Объём раствора находится как отношение массы раствора к его плотности:

    2. Объём газа равен отношению его количества вещества к молярному объёму:

    Молярный объём (VM) – объём, который занимает 1 моль вещества при определённых показателях давления и температуры. Находится при делении молярной массы вещества на его плотность:

    При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.


    Формулы для нахождения плотности и относительной плотности

    Плотность (ρ) – физическая величина, указывающая на массу определённого вещества, содержащуюся в единице объёма.
    Следовательно, формула для её вычисления имеет вид:

    Помимо основной, существует формула для нахождения плотности газа при нормальных условиях, где молярная масса делится на молярный объём газа при н.у.:

    Относительная плотность (D) газов – величина, указывающая насколько одно вещество тяжелее или легче другого. Вычисляется она отношением молярных масс газов:

    Например, условием было найти плотность газа по водороду. Решение будет иметь вид: D = M(газа)/M(H2) = M(газа)/2. Относительная плотность является безразмерной величиной.


    Формулы для нахождения концентрации

    Молярная концентрация (С) – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения – моль/л. Молярная концентрация вычисляется по формуле:

    Массовая концентрация чаще всего называется титром (Т). Это отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения — г/л.

    Массовая доля (ω) – это один из вариантов выражения концентрации. С её помощью можно вычислить процентное содержание растворённого вещества в общей массе раствора:

    По такому же принципу вычисляется массовая доля определённого компонента в смеси:

    Если возникает необходимость найти массовую долю химического элемента в соединении, то нужно относительную атомную массу этого элемента умножить на число атомов в соединении и разделить на молекулярную массу вещества:


    Формулы для нахождения выхода продукта реакции

    Под выходом продукта реакции (ᶯ) подразумевается отношение массы (объёма, количества) вещества, полученного на практике, к теоретически возможному (рассчитанному по уравнению реакции). Единица измерения – доля, а проценты — если результат умножить на 100 !
    Для его вычисления, в зависимости от условия задачи, используются следующие формулы:

    Попрактиковать решение задач и знание формул возможно в приложении «ХиШник». Оно содержит в себе каталог заданий, которые, в свою очередь, разделены по темам и уровням сложности. Если вы дали неверный ответ, то приложение не просто уведомит об этом, а предложит правильный алгоритм решения. Также в нём есть раздел для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ, в котором собраны типовые задания.

    Знание расчётных формул – это ключевой момент при решении задач. Главное, понимать их, а не бездумно заучивать. Так как они будут использоваться не только в школьных задачах, на ЕГЭ и ОГЭ, но и в дальнейшей жизни, даже если ваша профессиональная сфера будет далека от химии.

    Еще по этой теме:

    Серная кислота

    Основные сведения о серной кислоте: свойства, получение, применение.

    Теперь «ХиШник» стал полностью бесплатным

    Как развивалось приложение все эти годы, и почему мы им так гордимся.

    Азотная кислота

    Статья содержит основную информацию об азотной кислоте: её свойства, получение и применение.

    Диены

    Основные сведения о диеновых углеводородах: номенклатура и изомерия, классификация, химические свойства, получение.

    Правило Марковникова

    Правило Марковникова: формулировка, механизм протекания реакций, исключения из правила.

    Таблицы для ЕГЭ по химии

    В статье представлены таблицы, необходимые при изучении химии и сдаче ЕГЭ.

    Внеклассное мероприятие по химии

    Идеи интересных внеклассных мероприятий по химии.

    Химические профессии

    Обзор необычных профессий, связанных с химией.

    Читайте также:  Швейные поделки своими руками

    ЕГЭ по химии 2019

    Основная информация о ЕГЭ по химии 2019: структура экзамена, баллы, даты проведения.

    Критерии оценивания ОГЭ по химии, баллы 2019

    Подробно расскажем о баллах ОГЭ по химии 2019, методах и критериях оценивания заданий и переводе первичных баллов в школьную оценку.

    Изменения ОГЭ по химии в 2019 году

    Расскажем об изменениях, которые ждут школьников при сдаче ОГЭ по химии в 2019 году.

    Подготовка к ОГЭ по химии

    Несколько советов и рекомендаций, следуя которым подготовка к ОГЭ по химии будет проходить результативно.

    Онлайн тесты по химии

    Немного информации о проверке знаний с помощью тестов по химии в режиме онлайн.

    Все об ОГЭ по химии в 2019

    Основные сведения об ОГЭ по химии 2019: даты, время, баллы, материалы для подготовки.

    Тест по химии 11 класс

    Рассказываем о тестах по химии, используемых для проверки знаний в 11 классе.

    Тест по химии 10 класс

    Общие сведения о тестах по химии в 10 классе.

    Тест по химии 9 класс

    Рассказываем о тестах по химии, используемых для проверки знаний в 9 классе.

    Тест по химии 8 класс

    Рассказываем в общих чертах о тестах по химии в 8 классе

    Ионная связь

    Статья, содержащая в себе базовые понятие об ионном виде химической связи.

    Водородная связь

    Статья о водородном типе химической связи и его особенностях.

    Подготовка к ЕГЭ по химии с нуля

    В статье дано несколько действенных советов по подготовке к ЕГЭ по химии «с нуля».

    Металлическая связь

    Продолжаем серию статей про виды химической связи.

    Ковалентная связь

    Начинаем серию статей про виды химической связи.

    Шкала перевода баллов ЕГЭ по химии 2018

    Отвечаем на вопросы о системе оценивания и переводе первичных баллов в тестовые.

    Учимся на летних каникулах

    Размышляем о том, как полезно провести время во время летнего отдыха на каникулах. (в статье есть подарок внимательным читателям)

    «ХиШник» приехал на Сахалин!

    Этим летом открывается очередная летняя сессия областной профильной школы для одаренных детей «Эврика».

    Мой сын увлёкся химией, что делать?

    Собрали ТОП-5 полезных материалов для старшеклассника.

    Двенадцать сервисов для изучения химии, с которыми ты точно сдашь

    Великолепная подборка полезных сайтов для самостоятельного изучения химии.

    О правах и обязанностях в школе: почему необходимо сотрудничество учеников и учителей

    Что такое право само по себе и откуда оно берется. Как не заработать славу скандалистов, «вечно качающих права», и при этом не переносить безропотно нарушение своих личных границ…

    Современный задачник по химии

    материал о том, какие виды задачников по химии существуют и как среди них ориентироваться.

    Выбираем репетитора по химии: инструкция

    Или не выбираем

    Научиться решать задачи по химии легко: следуем инструкции

    Учимся решать задачи по химии к ОГЭ, ЕГЭ, инструкция от ХиШника

    Изменения в ЕГЭ по химии 2018 года, новая демоверсия, спецификация, кодификаторы ЕГЭ

    ФИПИ снова решил усложнить нам жизнь новыми требованиями к ЕГЭ. О том, почему изменения не всегда плохи, и как встретить их с достоинством.

    Обновление в демонстрационной версии «ХиШника»

    Мы расширили приветственное окно, чтобы при входе в приложение всем новым пользователям были понятны основные принципы работы «ХиШника».

    Активация лицензионного ключа и первые шаги в «ХиШнике».

    Что такое лицензионный ключ и как происходит его активация в приложении

    Современный урок химии по ФГОС

    Для чего нужны стандарты, по которым происходит обучение химии в российских школах, и как приложение “ХиШник” поможет соответствовать этим стандартам?

    ХиШник в школе: ИКТ на уроках химии

    Как наше приложение поможет внедрить ИКТ в уроки

    Ура! Новые планы ХиШника и подарочки

    Подводим итоги 2017, планируем 2018 и, конечно же, дарим подарки!

    Родина приложения «ХиШник» – Новосибирский Академгородок

    Почему же родиной «ХиШника» стал Новосибирский Академгородок?
    Совпадение не случайное.

    Можно ли просматривать историю решения задач учениками в онлайн-режиме?

    Итак, «ХиШник» это приложение, в котором могут работать и ученики, и преподаватели. После того, как преподаватель создает в приложении учебную группу

    Можно ли заниматься в «ХиШнике» со смартфона/планшета?

    Сегодня у нас вопрос, которого мы давно ждали: можно ли заниматься в «ХиШнике» со смартфона/планшета?

    Семинар от «ХиШника» на КПК для учителей химии

    На прошлой неделе мы провели семинар в рамках масштабных ежегодных курсов повышения квалификации на базе СУНЦ НГУ (Новосибирск, Академгородок).

    Команда «ХиШника» провела мастер-класс для преподавателей химии и методистов

    Вчера команда «ХиШника» провела мастер-класс для преподавателей химии и методистов программ повышения квалификации из разных регионов России.

    Как купить полный доступ к приложению?

    Сегодня новый вопрос: что делать, если решать задачи в демо-версии приложения понравилось, как получить полный доступ? Отвечаем!

    «ХиШник» представляет два кейса на ярмарке кейсов «Школа реальных дел»

    Ярмарка кейсов «Школы реальных дел» – уже в эту пятницу! В этом году «ХиШник» представляет два кейса.

    Служба поддержки:
    support@hishnik-school.ru

    Для СМИ:
    onp@alekta.ru

    Спасибо!

    от 01.01.2017 года

    Настоящее пользовательское (лицензионное) соглашение (далее – "Соглашение") заключается между Обществом с ограниченной ответственностью "АЛЕКТА" (далее – "Лицензиар"), и Пользователем (физическим лицом, выступающем в роли конечного потребителя Продукта) совместно именуемые "Стороны".

    Пожалуйста, внимательно ознакомьтесь с текстом настоящего Соглашения. Оно представляет собой публичную оферту и, после его принятия Вами, образует соглашение между Вами (Пользователем) и Лицензиаром о предмете и на условиях, изложенных в тексте Соглашения.

    Принимая настоящее Соглашение, Вы соглашаетесь с положениями, принципами, а также соответствующими условиями лицензионного соглашения, изложенными ниже.

    Ссылка на основную публикацию
    Фильтр барьер эксперт жесткость
    Фильтр для жесткой воды обеспечивает комплексную очистку от солей жесткости и всех основных содержащихся в ней вредных примесей. Устранение жесткости...
    У танка петрозаводск каталог товаров
    Винтовые сваи и комплектующие Железобетонные изделия Заборы и ограждения Защитные сетки и пленки Кирпич Металлопрокат Пазогребневые плиты и аксессуары Поликарбонат...
    Уборка на кладбище осенью
    Когда можно убираться на кладбище Автор Админ задал вопрос в разделе Религия, Вера После Покрова и кладбища не посещают -...
    Фильтр грязевик с магнитными вставками
    ПЕРЕХОДЫ ЭКСЦЕНТРИЧЕСКИЕ И КОНЦЕНТРИЧЕСКИЕ ДЛЯ ТРУБОПРОВОДОВ СПЕЦИАЛЬНЫЕ И ОБЩЕПРОМЫШЛЕННЫЕ ДЕТАЛИ ТРУБОПРОВОДОВ Складские остатки Акция, цены могут быть снижены, звоните! Eng...
    Adblock detector